Latihan Soal Redoks

Berikut ini beberapa contoh soal mata pelajaran kimia kelas XII semester 1 :
1. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode ½ reaksi

I^- + SO₄^2- --> H₂S + I₂ (suasana asam)

Penyelesaian:

Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi

Reduksi

a) Penulisan persamaan reduksi

SO₄^2- --> H₂S

b) Penyetaraan unsur di kedua sisi. Menyetarakan jumlah oksigen dengan menambahkan sejumlah tepat H₂O, dan jumlah hidrogen dengan menambahkan H⁺

SO₄^2- + 10H⁺ --> H₂S + 4H₂O

c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron
SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- --> H₂S + 4H₂O
Oksidasi

a) Penulisan persamaan oksidasi

I^- --> I₂

b) Penyetaraan jumlah unsur

2I^- --> I₂

c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron

2I^- --> I₂ + 2e^-

Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total

a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama.

( SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- --> H₂S + 4H₂O )x1

( 2I^- --> I₂ + 2e^- )x4

b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- --> H₂S + 4H₂O

8I^- --> 4I₂ + 8e^-

SO₄^2- + 10H⁺ + 8I^- --> H₂S + 4H₂O + 4I₂

2. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode ½ reaksi

Cr(OH)₃ + H₂O₂ --> CrO₄^2- + H₂O

Penyelesaian:

Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi

Reduksi

a) Penulisan persamaan reduksi

H₂O₂ --> H₂O

b) Menyetarakan unsur di kedua sisi. Untuk suasana basa, ditambahkan OH^- untuk sisi yang kekurangan oksigen dan H⁺ untuk sisi yang kekurangan H

H₂O₂ + H⁺ --> OH^- + H₂O

c) Tambahkan OH^- pada kedua sisi sebanyak jumlah koefisien H⁺, dan OH^- + H⁺ diubah menjadi H₂O

H₂O₂ + H⁺ + OH^- --> OH^- + OH^- + H₂O

H₂O₂ + H2O --> 2OH^- + H₂O

H₂O₂ --> 2OH^-

d) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron

H₂O₂ + 2e^- --> 2OH^-

Oksidasi

a) Penulisan persamaan oksidasi

Cr(OH)₃ --> CrO₄^2-

b) Menyetarakan unsur di kedua sisi. Untuk suasana basa, ditambahkan OH^- untuk sisi yang kekurangan oksigen dan H⁺ untuk sisi yang kekurangan H

Cr(OH)₃ + OH^- --> CrO₄^2- + 4H⁺

c) Tambahkan OH^- pada kedua sisi sebanyak jumlah koefisien H⁺, dan OH^- + H⁺ diubah menjadi H₂O

Cr(OH)₃ + OH^- + 4OH^- --> CrO₄^2- + 4H⁺ + 4OH^-­

Cr(OH)₃ + 5OH^- --> CrO₄^2- + 4H₂O

d) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron

Cr(OH)₃ + 5OH^- --> CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^-

Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total

a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama.

(H₂O₂ + 2e^- --> 2OH^- )x3

(Cr(OH)₃ + 5OH^- --> CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^-)x2

b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)

3H₂O₂ + 6e^- --> 6OH^-

2Cr(OH)₃ + 10OH^- --> 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6e^-

2Cr(OH)₃ + 10OH^- + 3H₂O₂ --> 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6OH^-

3.Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

CuS + HNO_{3 -->} Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Penyelesaian:

a) Mencari unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

b) Samakan jumlah unsur S dan N di kanan dengan jumlah unsur di kiri (jumlah unsur S dan N sudah sama

c) Samakan jumlah muatan (jumlah muatan sudah sama)

d) Menyetarakan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi

3CuS + 2HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + H₂O

e) Menyetarakan unsur lainnya

3CuS + 8HNO₃ -->3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

4.Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

MnO + PbO₂ + HNO₃ -->HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

Penyelesaian

a) Mencari unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi

b) Menyamakan jumlah unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi di kedua sisi, dan menandai perubahan bilangan oksidasinya

c) Menyetarakan bilangan oksidasi antara reduksi dan oksidasi

3MnO + 5PbO₂ + HNO₃ --> 3HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + H₂O

d) Menyetarakan jumlah unsur lainnya di kedua sisi

3MnO + 5PbO₂ + 5HNO₃ --> 3HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + H₂O

5. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode setengah reaksi

Cl₂ + IO₃^- --> Cl^- + IO₄^- (suasana basa)

Penyelesaian:

Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi :

Reduksi

a) Penulisan persamaan reduksi

Cl₂ --> Cl^-

b) Penyetaraan unsur di kedua sisi

Cl₂ --> 2Cl^-

c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron

Cl₂ + 2e^- --> 2Cl^-

Oksidasi

a) Penulisan persamaan oksidasi

IO₃^- ® IO₄^-

b) Penyetaraan jumlah unsur

IO₃^- + OH^- -->IO₄^- + H⁺

IO₃^- + OH^- + OH^- -->IO₄^- + H⁺ + OH^-

IO₃^- + 2OH^- --> IO₄^- + H₂O

c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron

IO₃^- + 2OH^- -->IO₄^- + H₂O + 2e^-

Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total :

a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama.

(IO₃^- + 2OH^- --> IO₄^- + H₂O + 2e^-)x1

(Cl₂ + 2e^- --> 2Cl^-)x1

b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)

IO₃^- + 2OH^- --> IO₄^- + H₂O + 2e^-

Cl₂ + 2e^- --> 2Cl^-

IO₃^- + 2OH^- + Cl₂ --> IO₄^- + H₂O + 2Cl^-

6. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode setengah reaksi

PbO₂ + Pb -->Pb²⁺

penyelesaian

Reduksi

a) PbO₂ --> Pb²⁺

b) PbO₂ + 2H⁺ -->Pb²⁺ + 2OH^-

c) PbO₂ + 2H₂O --> Pb²⁺ + 4OH^-

d) PbO₂ + 2H₂O + 2e^- -->Pb²⁺ + 4OH^-

Oksidasi

a) Pb --> Pb²⁺

b) Pb -->Pb²⁺ + 2e^-

Penyusunan persamaan total

PbO₂ + 2H₂O + 2e^- -->Pb²⁺ + 4OH^-

Pb --> Pb²⁺ + 2e^-

PbO₂ + 2H₂O + Pb --> Pb²⁺ + 4OH^-

7. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

HgS + HCl + HNO₃ --> HgCl₂ + NO + S + H₂O

Penyelesaian

3HgS + HCl + 2HNO₃ -->HgCl₂ + 2NO + 3S + H₂O

3HgS + 6HCl + 2HNO₃ --> 3HgCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O

8. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

As₂S₅ + HNO₃ --> H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Penyelesaian

As₂S₅ + 40HNO₃ --> H₃AsO₄ + 5H₂SO₄ + 40NO₂ + H₂O

As₂S₅ + 40HNO₃ --> 2H₃AsO₄ + 5H₂SO₄ + 40NO₂ + 12H₂O